La nomenclatura química es el conjunto de reglas que nos permiten designar un nombre a cada una de las sustancias químicas.
El número de oxidación es la carga asignada a un átomo cuando está combinado con otro.
La valencia es la capacidad que tiene un átomo para combinarse con otros y formar compuestos. Esta depende del número de electrones que puede ganar o perder el átomo en su último nivel de energía.
Generalmente los términos valencia y número de oxidación se consideran sinónimos auque no lo son en realidad.
Reglas para determinar el número de oxidación.
1.- El número de oxidación de cualquier elemento libre (sin combinar) es cero.
0 0 0 0 0
H2 O2 Cl2 Fe K
2.- Los metales alcalinos (grupo IA) tienen número de oxidación +1.
3.- Los metales alcalinotérreos (grupo IIA) tienen número de oxidación +2.
4.- El número de oxidación del hidrógeno (H) en la mayor parte de los compuestos es +1, pero en los hidruros metálicos iónicos el número de oxidación del H es -1.
5.- El oxígeno (O) tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos -1.
6.- Todos los metales tienen número de oxidación positivo.
7.- La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto debe ser cero.
Reglas para escribir las formulas de los compuestos.
1.- En la fórmula de un compuesto, el número de cargas positivas debe ser igual al número de cargas; es decir la suma algebraica de las cargas eléctricas debe ser igual a cero.
2.- Combinar únicamente símbolos o radicales de valencias positivas (cationes) con los de valencias negativas (aniones).
3.- El número de átomos se indica por medio de un número llamado subíndice, el que se escribe abajo y a la derecha del símbolo.
H2O
4.- Si un grupo de átomos, llamado radical, aparece más de una vez en la fórmula, se encierra en un paréntesis y el número se anota fuera del paréntesis.
Ca (OH)2 " Hidróxido de calcio.
Escritura de Fórmulas.
1.- Escribir primero el catión (ión positivo) y enseguida el anión (ión negativo).
2.- Cuando el catión tienen número de oxidación diferente, el número de oxidación se escribe como subíndice del otro elemento y se elimina el signo de la carga.
+3 -2 +3 -2= 0
Al + O " Al2O3
3.- Si el número de oxidación es el mismo para el catión y el anión, se eliminan ya que las cargas eléctricas están equilibradas.
+2 -2 = 0
Mg + O " MgO
4.- El número del subíndice debe ser lo más pequeño posible, por lo que en algunos casos hay que simplificar, dividiendo entre dos o entre tres, etc.
+6 -2
S + O " S2 O6 = SO3*
+4 -2
C + O " C2 O4 = CO2*
*Nota: En los ejemplos anteriores se dividieron los subíndices entre dos.
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS.
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| Clasificación de los Compuestos Inorgánicos |
¿Cómo sabemos que una fórmula corresponde a un óxido y no a otro tipo de sustancia? Un óxido es cualquier compuesto formado por la unión del oxígeno con otro elemento. Ese “otro elemento” puede ser un metal o un no metal, lo que te permitirá entender por qué se clasifican en óxidos metálicos y óxidos no metálicos ya que estos no reaccionan de igual manera con el agua.
ÓXIDOS METÁLICOS.
Notación:
Metal | + | Óxigeno | " | Óxido Metálico |
M | + | O | " | MO |
Nomenclatura:
Óxido + de + nombre del metal.
Óxidos metálicos con número de oxidación invariable. Son aquellos formados por metales cuyo número de oxidación no cambia (como los del grupo IA, IIA...)
Ejemplos:
Na2O " | Óxido de sodio | Ag2O " | Óxido de plata |
CaO " | Óxido de calcio | MgO " | Óxido de magnesio |
Al2O3 " | Óxido de aluminio | ZnO " | Óxido de zinc |
K2O " | Óxido de potasio | BaO " | Óxido de bario |
Óxidos metálicos con número de oxidación variable. Son aquellos formados por metales que tienen varios números de oxidación (como el Hierro +2 y +3, el cobre +1 y +2, y otros metales de transición).
Ejemplos: | Nomenclatura Tradicional | Nomenclatura IUPAC. |
FeO " | Óxido ferroso | Óxido de hierro II |
Fe2O3 " | Óxido férrico | Óxido de hierro III |
CoO " | Óxido cobaltoso | Óxido de cobalto II |
Co2O3 " | Óxido cobáltico | Óxido de cobalto III |
NiO " | Óxido niqueloso | Óxido de níquel II |
Ni2O3 " | Óxido niquélico | Óxido de níquel III |
Cu2O " | Óxido cuproso | Óxido de cobre I |
CuO " | Óxido cúprico | Óxido de cobre II |
Hg2O " | Óxido mercuroso | Óxido de mercurio I |
HgO " | Óxido mercúrico | Óxido de mercurio II |
Au2O " | Óxido auroso | Óxido de oro I |
Au2O3 " | Óxido aúrico | Óxido de oro III |
En la nomenclatura tradicional utilizamos la terminación “oso” para el menor número de oxidación e “ico” para el mayor número de oxidación.
ÓXIDOS NO METÁLICOS.
Notación:
No Metal | + | Oxígeno | " | Óxido No Metálico |
N | + | O | " | NO |
Nomenclatura:
Para su nomenclatura utilizamos los prefijos numéricos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, etc.) el cual se relaciona con el número de átomos de oxígeno y del no metal que aparecen en la molécula.
El uso de los prefijos mencionados se impone en todos los casos en que un mismo elemento forma diferentes óxidos y hay que distinguir uno del otro, cosa que no ocurre en el caso de los elementos que sólo forman un óxido.
Ejemplos:
CO " | Monóxido de carbono | SO3 " | Trióxido de azufre |
CO2 " | Dióxido de carbono | SiO2 " | Dióxido de silicio |
Cl2O " | Óxido de dicloro | Br2O " | Óxido de dibromo |
Cl2O3 " | Trióxido de dicloro | Br2O7 " | Heptóxido de dibromo |
P2O5 " | Pentóxido de difosforo | N2O3 " | Trióxido de dinitrógeno |
SO2 " | Dióxido de asufre | N2O5 " | Pentóxido de dinitrógeno |
Anteriormente para designar a estos compuestos se usaba el nombre genérico de anhídrido y el nombre del no metal, y se le agregaban los prefijos “per” e “hipo” y los sufijos “oso” e “ico”.
4 Valencias | 3 Valencias | 2 Valencias | ||||||||||||
Prefijo | Sufijo | Prefijo | Sufijo | Prefijo | Sufijo | |||||||||
+1 | hipo | -- | oso | +1, +2 | hipo | -- | oso | +2 | -- | oso | ||||
+3 | -- | oso | +3, +4 | -- | oso | +4 | -- | ico | ||||||
+5 | -- | ico | +5, +6 | -- | ico | |||||||||
+7 | per | -- | ico | |||||||||||
Ejemplos:
Br2O " | Anhídrido hipobromoso |
Br2O3 " | Anhídrido bromoso |
Br2O5 " | Anhídrido brómico |
Br2O7 " | Anhídrido perbrómico |
CO " | Anhídrido carbonoso |
CO2 " | Anhídrido carbónico |
P2O3 " | Anhídrido fosforoso |
P2O5 " | Anhídrido fosfórico |
HIDRÓXIDOS.
Los también llamados bases o álcalis surgen al reaccionar un oxido metálico con agua. Los hidróxidos son sustancias de tacto jabonoso, de sabor amargo que colorean de azul el papel tornasol y de rojo- violeta la fenolftaleína.
Notación:
Óxido Metálico | + | Agua | " | Hidróxido o base |
MO | + | H2O | " | M OH |
Estos compuestos se caracterizan por contener en su molécula al grupo oxhidrilo (también llamado hidróxilo) OH como MONOVALENTE NEGATIVO.
Nomenclatura:
Hidróxidos de metales con número de oxidación invariable.
Hidróxido + de + nombre del metal
Ejemplos:
NaOH " | Hidróxido de sodio |
Ca (OH)2 " | Hidróxido de calcio |
Al (OH)3 " | Hidróxido de aluminio |
KOH " | Hidróxido de potasio |
Mg (OH)2 " | Hidróxido de magnesio |
Ba (OH)2 " | Hidróxido de bario |
AgOH " | Hidróxido de plata |
LiOH " | Hidróxido de litio |
Sr (OH)2 " | Hidróxido de estroncio |
Hidróxidos de metales con número de oxidación variable.
Nomenclatura IUPAC:
Hidróxido + de + nombre del metal + número romano representando la valencia.
Nomenclatura Tradicional: utilizar la terminación “oso” para el menor número de oxidación; e “ico” para el mayor número de oxidación.
Ejemplos: | IUPAC | Tradicional |
CuOH " | Hidróxido de cobre I | Hidróxido cuproso |
Cu(OH)2 " | Hidróxido de cobre II | Hidróxido cúprico |
HgOH " | Hidróxido de mercurio I | Hidróxido mercuroso |
Hg(OH)2 " | Hidróxido de mercurio II | Hidróxido mercúrico |
Fe(OH)2 " | Hidróxido de Hierro II | Hidróxido ferroso |
Fe(OH)3 " | Hidróxido de hierro III | Hidróxido férrico |
Cr (OH)2 " | Hidróxido de cromo II | Hidróxido cromoso |
Sn (OH)4 " | Hidróxido de estaño IV | Hidróxido estánico |
Ni (OH)2 " | Hidróxido de níquel II | Hidróxido niqueloso |
Pt (OH)4 " | Hidróxido de platino IV | Hidróxido platínico |
ÁCIDOS.
Al contrario de las bases, los ácidos nos pueden quemar la piel, tienen un sabor agrio, colorean de rojo el papel tornasol y la fenolftaleína en un medio ácido es incolora.
Todos los ácidos tienen hidrógeno en su molécula. Lo que los diferencia de las bases es que cuando los ácidos se disuelven en agua liberan su hidrógeno como ión H+1 y las bases no, éstas liberan el grupo (OH)-1.
Hay dos tipos de ácidos: los que tienen oxígeno y los que no lo tienen. Los primeros se llaman oxiácidos (oxácidos u oxoácidos dependiendo el libro de donde saques la información) y los segundos hidrácidos.
HIDRÁCIDOS.
Por lo general están formados por dos elementos, uno de los cuales es el hidrógeno; pero una excepción importante el la del HCN, ácido cianhídrico, que presenta tres elementos. El nombre cianhídrico se deriva del (CN) llamado grupo ciano.
Notación:
Hidrógeno | + | No Metal | " | Hidrácido |
H | + | N | " | HN |
Nomenclatura:
Un hidrácido se nombra añadiendo la terminación –hídrico a la raíz del nombre del elemento que lo origina.
Ejemplos:
HCl " | Ácido clorhídrico | H2Se " | Ácido selenhídrico |
HF " | Ácido fluorhídrico | H3P " | Ácido fosfhídrico |
HBr" | Ácido bromhídrico | H2Te " | Acido telurhídrico |
HI " | Ácido yodhídrico | H2S " | Ácido sulfhídrico |
OXIÁCIDOS.
Notación:
Óxido no metálico | + | Agua | " | Oxiácido |
NO | + | H2O | " | HNO |
Nomenclatura:
Se indica el nombre genérico del ácido y enseguida se da el nombre del no metal que contiene con los prefijos y sufijos:
Valencia | Prefijo | Sufijo | ||
Fija | -- | ico | ||
1 o 2 | hipo | oso | ||
3 o 4 | -- | oso | ||
5 o 6 | -- | ico | ||
7 u 8 | per | ico | ||
Ejemplos: | ||||
H2SO4 " | Ácido sulfúrico | |||
H2SO3 " | Ácido sulfuroso | |||
H3PO4 " | Ácido fosfórico | |||
HClO4 " | Ácido perclórico | |||
HNO2 " | Ácido nitroso | |||
HNO3 " | Ácido nítrico | |||
HClO " | Ácido hipocloroso | |||
HClO2 " | Ácido cloroso | |||
HClO3 " | Ácido clórico | |||
SALES.
¿Qué sucede cuando ponemos en contacto un ácido con una base? Se formarán tantos iones H+1 como iones OH-1. Los que a su vez se unirán formando una molécula de agua (H2O), pero ¿Qué ocurre con los otros dos iones?, también se unen para formar una sal.
Cabe mencionar que para formar una sal no es indispensable usar una base ya que esta puede ser sustituida por un óxido, pero si es necesaria la presencia de un ácido. Una sal es un derivado e ácido formado al sustituir los hidrógenos del ácido de un metal.
La neutralización en una reacción que ocurre cuando entran en contacto un ácido y una base produciendo una sal y agua. Ya vimos que hay dos clases de ácidos; los hidrácidos y oxiácidos, de ahí que las sales se clasifican de acuerdo al ácido que las forman.
HALOIDES.
Si el ácido participante en la neutralización es un hidrácido, la sal es haloide.
Notación:
Ácido | + | Hidróxido o base | " | Sal | + | Agua |
HN | + | MOH | " | MN | + | H2O |
Nomenclatura:
- Nombre del anión (no metal).
- Cambiar la terminación hídrico del ácido por uro.
- Preposición de.
- Nombre del catión (metal).
- En caso de tener número de oxidación variable marcar con número romano.
Ejemplos:
CaS" | Sulfuro de calcio |
CuBr2 " | Bromuro de cobre II |
CuBr " | Bromuro de cobre I |
AlI3 " | Yoduro de aluminio |
KF " | Fluoruro de potasio |
MgCl2 " | Cloruro de magnesio |
FeS " | Sulfuro de hierro II |
Fe2S3 " | Sulfuro de hierro III |
AgBr " | Bromuro de plata I |
CaF2 " | Fluoruro de calcio |
HgI " | Yoduro de mercurio I |
HgI2 " | Yoduro de mercurio II |
OXISALES.
En cambio, si el ácido participante es un oxiácido, la sal recibe el nombre de oxisal.
Notación:
Oxiácido | + | Hidróxido o base | " | Oxisal | + | Agua |
HNO | + | MOH | " | MNO | + | H2O |
Nomenclatura:
- Nombre del anión (no metal).
- Si el ácido termina en oso la sal en ito.
- Si el ácido termina en ico la sal en ato.
- Preposición de.
- Nombre del catión (nombre del metal).
- Si el metal tiene número de oxidación variable se indica al final con número romano.
Ejemplos:
NaNO3 " | Nitrato de sodio |
CaCO3 " | Carbonato de calcio |
Cu2SO4 " | Sulfato de cobre I |
CuSO4 " | Sulfato de cobre II |
Ca (NO2)2 " | Nitrito de calcio |
Al(NO3)3 " | Nitrato de aluminio |
Ag2SO3 " | Sulfito de plata |
Al2(SO4)3 " | Sulfato de aluminio |
ZnCO3 " | Carbonato de zinc |
Fe2(SO3)3 " | Sulfito de hierro III |
HgNO3 " | Nitrato de mercurio I |
HIDRUROS.
El hidrógeno, además de combinarse con elementos no metálicos también lo hace con algunos de los metales más activos. En estos compuestos el hidrógeno actúa como MONOVALENTE NEGATIVO.
Notación:
Metal | + | Hidrógeno | " | Hidruro |
M | + | H | " | MH |
Nomenclatura:
- Nombre genérico de Hidruro.
- Preposición de.
- Nombre del metal que lo forma.
- Si tiene número de oxidación variable representar con número romano.
Ejemplos:
LiH " | Hidruro de litio | KH " | Hidruro de potasio |
NaH " | Hidruro de sodio | AlH3 " | Hidruro de aluminio |
CaH2 " | Hidruro de calcio | FeH3 " | Hidruro de hierro III |
